Question

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为

2s²2p³

；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着

1

个σ键和

2

个π键；
（3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
②N₂分子中氮氮键的键长

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）F₂分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物--NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是

氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化

；
（5）配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu（NH₃）₂（N₂H₄）₂]Cl₂中含有配位键的个数为

4

．

Answer 1

分析：（1）根据核外电子排布规律书写氮元素基态原子的价电子排布式．
（2）氮气分子中存在N≡N，三键中1个σ键、2 个π键．
（3）①N原子的2p能级处于半满状态，较稳定．
②键能越大，键长越短．
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变．

解答：解：（1）氮原子的电子排布式为1s²2s²2p³，所以氮元素基态原子的价电子排布式为2s²2p³．
故答案为：2s²2p³．
（2）氮气分子中存在N≡N，三键中1个σ键、2 个π键．
故答案为：1、2．
（3）①N原子的2p能级处于半满状态，较稳定，故N元素的第一电离能高于氧元素的第一电离能．
故答案为：大于．
②键能越大，键长越短，N≡N键的键能原大于F-F键的键能，所以N₂分子中氮氮键的键长小于F₂分子中氟氟键的键长．
故答案为：小于．
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为4．
故答案为：4．

点评：考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、配合物等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．