练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
    B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
    C．蛋白质、油脂、纤维素都是高分子化合物
    D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

    分析 A．煤的干馏和煤的液化都是化学变化；
    B．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多；
    C．油脂不是高分子化合物；
    D．活性炭具有吸附性，次氯酸盐具有强氧化性．

    解答 解：A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇，属于化学变化，故A错误；
    B．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故B正确；
    C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故C错误；
    D．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学与生活、环境的关系，为高考常见考题，为理综中化学选择题首先出现的习题，涉及知识面较广，侧重分析与应用、化学与生活、环境等综合知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
    （1）写出下列各反应的化学方程式：
    ①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    ②将气体B通入到水中：Cl2+H2O?HCl+HClO．
    ③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    ④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．
    （3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4　　　 5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1　　 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3　　 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3　 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（　　）
    ①可能发生加聚反应  ②可能是苯的同系物  ③可能含有5个碳碳三键  ④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    A．①②③B．①④C．①③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，若向ag含杂质的铁粉中（假设物质不溶于水，也不与其他物质反应）加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{160g×10%}$；
    （3）a的数值为6．
    （4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为7.6%；
    （5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是200t．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应．试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度及电解后溶液中的H+的浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述比较严谨的是（　　）
    A．将两种带相反电荷的胶体混合，能发生聚沉
    B．有化学键断裂的变化一定是化学变化
    C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    D．碱性氧化物一定是金属氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）
    A．“另一种反应物”一定只具有氧化性B．“另一种反应物”一定具有还原性
    C．点燃时：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HClD．CuH 既可做氧化剂也可做还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
    回答下列问题：
    （1）上述流程中加入氨水后产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽所用的试剂是KSCN溶液（填化学式）．
    （3）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）己知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）4（S04）n•24H20，相对分子质量为906．取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．最终剩余固体为Al2O3，计算所得氧化铝的质量2.04g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案