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    某化学兴趣小组实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

    （1）实验装置如下：（装置E中盛足量酸性KMnO4溶液）

     

    填写所示仪器名称A              

    （2）实验步骤： 连接仪器、_________        ____、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

    （3）问题探究：①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                   

                                                                               

    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性

    ___   __（填“能”或“否”），原因是                                         


    ）⑴分液漏斗（1分） 

    ⑵检验装置的气密性（2分）

    △

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题：

    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。写出反应的离子方程式为_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。写出反应的化学方程式为_____________。

    （3）最稳定的气态氢化物的化学式是_____________。

    （4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于          （离子、共价）化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是

    A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应

    B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是

    A．从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大

    B．从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低

    C．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(　　)

    ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

    ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水

    ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

    ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

    A．①②③　　　      B．②③④            C．③              D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

    A．原子半径：Z＞Y＞X

    B．气态氢化物的还原性：W＞R

    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D．含Z的盐溶液一定显示酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)   △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                    。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

           

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为

               mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡           （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：

    n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

    91︰9

    1︰1

    9︰91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ① 由上表判断，NaHSO3溶液显　  　　性， 用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　　                                           　　。

    ② 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：　　　　。

    a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

    c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：

    ①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)               ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    ③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)               ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    填写下列空白：

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_____________（填序号）

    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________（填化学式）

    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______________c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(　　)

    选项

    W

    X

    A

    盐酸

    Na2CO3溶液

    B

    稀HNO3

    Fe

    C

    CO2

    Ca(OH)2溶液

    D

    O2

    Na

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