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    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
    [     ]
    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子   
    B．同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小   
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强   
    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示， 其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，回答下列问题：
    (1)甲在元素周期表中的位置____。
    (2)原子半径：甲___丁（填“>”或“<”）。
    (3)乙与戊组成化合物的电子式是____，其中化学键的类型是____ （填“极性”或“非极性”）共价键。
    (4)元素的非金属性：甲___丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是___。
    a．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
    b．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
    c．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
    (5)甲与戊形成的化合物与水反应生成两种酸，反应的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源：吉林省期中题 题型：单选题

    下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是
    [     ]
    A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-
    B.原子半径：Na＞S＞O
    C.碱性强弱：KOH＞Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2
    D.还原性强弱：F-＜Cl-＜I-

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下列事实不能用于判断金属性强弱的是
    [     ]
    A．金属间发生的置换反应
    B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
    C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
    D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易

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    科目：高中化学 来源：湖北省期末题 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
    [     ]
    A．原子最外层电子数：B＜A
    B．B与E可以形成EB2型化合物
    C．A与E形成的化合物是离子化合物
    D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    已知X、Y、Z三种同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物的酸性为HZO4>H2YO4>
    H3XO4，下列判断正确的是
    [     ]
    A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强     
    B．单质氧化性按X、Y、Z的顺序减弱     
    C．元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强     
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源：江苏期中题 题型：单选题

    下列有关元素周期表(律)说法正确的是 
    [     ]
    A．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族      
    B．IA族均为碱金属
    C．同一周期核电荷数越大原子半径越大   
    D．同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强

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    科目：高中化学 来源：云南省同步题 题型：单选题

    下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是
    [     ]
    A．6句    
    B．5句   
    C．4句   
    D．3句

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    科目：高中化学 来源：安徽省月考题 题型：单选题

    已知1-18号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构， 下列关系正确的是

    [     ]

    A．质子数c>b
    B．离子的还原性Y2->Z-
    C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
    D．原子半径X<Y

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