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    12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入2amol铁粉：5Fe+4NO3-+16H+═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
    B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    C．泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++3CO32-+H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．将AgCl白色沉淀加入Na2S溶液中反应：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

    分析 A．硝酸与Fe的物质的量比为3.2：2=1.6：1，由8：3生成硝酸亚铁、4：1生成硝酸铁可知，该反应生成亚铁离子、NO和水；
    B．加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁、碳酸钠、水；
    C．泡沫灭火器灭火中为碳酸氢钠；
    D．发生沉淀的转化，不能沉淀符合．

    解答 解：A．在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入2amol铁粉的离子反应为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B正确；
    C．泡沫灭火器灭火时发生的反应的离子反应为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；
    D．AgCl白色沉淀加入Na2S溶液中反应的离子反应为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应及沉淀转化的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
    a  12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
    b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    c 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA
    d  常温下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    e  标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
    f  17g H2O2中含有的电子数为9NA
    g  将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    h  常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
    A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    （1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
    （2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
    （3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
    查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
    ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
    由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
    实验装置现象
    1A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    2A试管内上方出现红棕色气体
    3B试管中出现白色沉淀
    ①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
    ②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
    ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
    ④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
    （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．某二元化合物甲（M=233.5）是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质．将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01moL液体乙和224mL（标准状况下）黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢．实验室中可用KClO3、I2、浓盐酸在一定条件下制备甲，甲和KI反应生成I2．
    （1）乙的化学式ICl．
    （2）写出甲在热水浴中分解的化学方程式ICl3=ICl+Cl2↑．
    （3）制备甲的离子反应方程式ClO3-+I2+6H++5Cl-=2ICl3+3H2O．
    （4）下列有关化合物甲性质及保存方法正确的是AD．
    A．不能与可燃物、碱类一起储运
    B．不能与活泼金属反应
    C．与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象
    D．一定条件下能与乙烯或苯反应
    （5）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙，请你设计最佳实验加以提取碘向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化
    B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性
    C．该温度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的变化
    D．降低温度可能引起b向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
    A．氯气：K+  Ba2+  SiO32-  NO3-
    B．氨气：K+   Na+  AlO2-  CO32-
    C．二氧化硫：Na+   NH4+  SO32-  C1-
    D．甲醛：Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．氨气分子呈正四面体空间构型B．CS2分子的结构式：S═C═S
    C．S2-的结构示意图：D．氯化铵的电子式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同分异构现象广泛存在于有机化合物中．下列有关同分异构体的说法正确的是（　　）
    A．具有相同结构式B．具有相同分子式C．具有不同分子量D．具有不同原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    Ⅰ．（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
    A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
    A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
    （3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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