Question

《化学反应原理》
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）

 

．
A．9    B．13  C．11～13之间       D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）

 

．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

 

（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为

 

．
②判断反应达到化学平衡状态的依据是

 

．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．v_正（B）=2v_逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=

 

，该反应为

 

反应（填“吸热”或“放热”）．
④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应

 

（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

Answer 1

分析：（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进电离；
（2）一水合氨存在电离平衡，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离；
（3）根据盖斯定律计算；
（4）①先计算D的平均反应速率，再根据同一可逆反应、同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算；
 ②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的变化含量不变；
③化学平衡常数K=

c(C)．c(D)

c2(B)．c(A)

，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
 ④根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向．

解答：解：（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

100

，所以稀释后溶液的pH在9-11之间，故选D；
（2）一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故选C；
（3）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol③
将方程式①×3-②-③×2得CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-218.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
（4）①700℃时，0～5min内，D的平均反应速率=

0.45mol 1L

5min

=0.09mol/（L．min），同一可逆反应、同一时间段内各物质的反应速率之比，所以B的平均反应速率为0.18 mol/（L?min），故答案为：0.18 mol/（L?min）；   
②A．该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，当压强不变时，该反应达到平衡状态，故正确；
B．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，所以可以判断该反应达到平衡状态，故正确；
C．当v_正（B）=2v_逆（D）时，该反应达到平衡状态，故正确；
D．当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故错误；
故选A、B、C；    
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，平衡时n（D）=0.6mol，则平衡时c（A）=

1mol-0.6mol

1L

=0.4mol/L，c（B）=

2.2mol-0.6mol×2

1L

=1mol/L，c（C）=c（D）=

0.6mol

1L

=0.6mol/L，
K=

c(C)．c(D)

c2(B)．c(A)

=

0.6×0.6

0.4×1×1

=0.9，升高温度，D的物质的量增大，说明该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：0.9；吸热；   
④c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，
浓度商=

0.018×0.20

0.06×0.5×0.5

=0.24＜0.9，所以平衡向正反应方向移动，故答案为：向正方向进行．

点评：本题涉及化学平衡的判断、化学平衡常数的计算、盖斯定律、弱电解质的电离等知识点，根据化学平衡状态的判断依据、化学平衡常数计算公式、盖斯定律、弱电解质电离特点来分析解答，这些都是学习难点、高考热点，要熟记公式灵活运用，注意：化学平衡状态的判断中，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，否则不能作为判断依据，为易错点．