Question

化学反应原理与生产生活密切相关，请回答：
（1）实验室将适量绿矾（FeSO₄?7H₂O）溶解于足量蒸馏水，发现有些发黄和浑浊，此时应采取的措施是

 

．
（2）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F^-）可以保护牙齿，其原理是

 

（已知25℃时K_sp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=6.8×10^-37，K_sP[Ca₅（PO₄）₃F]=2.8×10^-61）．

Answer 1

分析：（1）绿矾溶于水，亚铁离子易被氧化生成铁离子而使溶液变黄，且易水解生成氢氧化铁沉淀而使溶液变浑浊；
（2）Ca₅（PO₄）₃F溶度积比Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂小，从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

解答：解：（1）绿矾溶于水，亚铁离子易被氧化生成铁离子而使溶液变黄，且易水解生成氢氧化铁沉淀而使溶液变浑浊，则为防止水解，可加入硫酸，为防止被亚铁离子被氧化，可加热铁钉，
故答案为：加入少量稀硫酸，并放入铁钉；
（2）Ca₅（PO₄）₃F溶度积比Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂小，羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-与该平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-结合成更难溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．
故答案为：羟基磷酸钙在水中存在平衡Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-与该平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-结合成更难溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡的问题，为高考常见题型和高频考点，注意相关基本理论知识的理解和应用，难度不大．