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    下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是

       A.. CuCl2       B .FeCl2       C.FeCl3　      D. MgCl2

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ，请解释金属铜能导电的原因
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    ．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
    bc
    bc
    ．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
    离子键、配位键
    离子键、配位键
    ．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
    FeCl3或FeS
    FeCl3或FeS
    ．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
    ．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
    CO2或CS2
    CO2或CS2
    ，其分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
    （1）上述反应中属于氧化还原反应的是
    ①②③
    ①②③
    （填写序号）
    （2）写出下列物质化学式：B
    Fe3O4
    Fe3O4
    ，D
    Al2O3
    Al2O3
    ，F
    FeCl2
    FeCl2
    ；
    （3）写出反应的化学方程式：A+甲
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    （4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    ；将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维；化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料．
    （1）已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是
    第3周期、ⅣA
    第3周期、ⅣA
    ．A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （2）X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液．X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是
    难挥发性酸酐制取挥发性酸酐
    难挥发性酸酐制取挥发性酸酐
    ；M与Z的水溶液能发生反应的原因是
    强酸制弱酸
    强酸制弱酸
    ．要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．普通玻璃坩埚               B．石英玻璃坩埚
    C．氧化铝坩埚                 D．铁坩埚
    （3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应．一定条件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体．则Y的化学式是
    AlN
    AlN
    ．
    （4）C的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是（不必配平）
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽模拟） X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：
    （1）Q的原子结构示意图为
    ．
    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为
    C
    C
    （用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应．
    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q
    ＞
    ＞
    W（填“＜”、“＞”）；
    下列表述中证明这一事实的是
    b
    b
    ．
    a．Q的单质的熔点比W单质低
    b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
    c．W的原子序数大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ．下列说法正确的是（　　）

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