Question

13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为．
（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 （1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al；
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，则Y是非金属硫，该化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；
（3）硝酸铝为强酸弱碱盐，铝离子部分水解，溶液显酸性；
（4）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸；
（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（6）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

解答 解：在短周期元素中，第二周期和第三周期的前面元素是金属，后面元素是非金属，
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W是金属钠，X是金属铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，则Y是非金属硫，硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为：，
故答案为：；
（3）X为Al，其硝酸盐为硝酸铝，铝离子在溶液中部分水解：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，溶液显示酸性，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺；
（4）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸，该反应为：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（5）原子的得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强，同一周期从左到右原子的得电子能力逐渐增强，所以稳定性：HCl＞H₂S，
故答案为：HCl；H₂S；
（6）微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径大小顺序为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系的综合应用，题目难度中等，熟悉第三周期元素的性质变化规律及常见元素的单质和化合物的性质是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．