Question

用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取5.0g烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、

烧杯

；
（2）将样品配成250ml待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

250mL容量瓶

；
（3）取10.00ml待测液，需要的仪器有

碱式滴定管

、锥形瓶；
（4）该实验滴定时

左

手旋转

酸式

式滴定管的玻璃活塞，

右

手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

锥形瓶中溶液颜色的变化

，直到滴定终点．
（5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是

0.40mol/L

；

滴定次数	待测溶液体积/ml	盐酸标准溶液体积/ml
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度

80.00%

；
（7）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度

偏高

；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度

偏小

；（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

Answer 1

分析：（1）根据烧碱具有腐蚀性且容易潮解选择称量时使用的仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；
（3）根据待测液为氢氧化钠溶液选择滴定管类型；
（4）根据滴定过程中左右手及眼睛正确的操作方法解答；
（5）根据表中滴定数据计算出消耗标准液的平均体积，然后根据反应关系式计算出待测液的浓度；
（6）根据氢氧化钠溶液的浓度及溶液的总统家计算出氢氧化钠的物质的量和质量，再计算出样品中氢氧化钠的纯度；
（7）根据实验操作对c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

的影响分析产生的误差．

解答：解：（1）氢氧化钠容易潮解，具有很强的腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中称量，所以称量使用的仪器有：托盘天平、砝码、药匙、烧杯，
故答案为：烧杯；
（2）配制250ml待测液，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（3）待测液为氢氧化钠溶液，应该使用碱式滴定管，
故答案为：碱式滴定管；
（4）滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，控制标准液的使用量；右手不停地摇动锥形瓶，使混合液反应充分，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，
故答案为：左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化；
（5）第一次滴定消耗的标准液的体积为：（20.40-0.50）mL=19.90mL，第二次滴定消耗标准液的体积为：（24.10-4.00）mL=20.10mL，两次滴定消耗的标准液的平均体积为：

19.90mL+20.10mL

2

=20.00mL，根据反应关系式：NaOH～HCl，n（NaOH）=n（HCl），c（NaOH）=

0.20mol/L×0.020L

0.010L

=0.40mol/L，
故答案为：0.40mol/L；
（6）250ml待测液中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.40mol/L×0.25L=0.1mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
样品中烧碱的纯度为：ω（NaOH）=

4.0g

5.0g

×100%=80.00%，
故答案为：80.00%；
（7）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，则导致计算出待测液浓度偏高；若滴定终点读取数据时俯视，导致滴定管读数偏小，消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，导致计算出待测液浓度偏小，
故答案为：偏高；偏小．

点评：本题考查了酸碱中和滴定操作及误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．