Question

某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46．
（1）求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式；
（2）若该有机物可与金属钠反应放出氢气，据此确定该有机物的结构简式．
（3）若该有机物的燃烧热△H=-1366.8kJ?mol^-1，在25℃、101kPa时，2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量？

Answer 1

分析：（1）根据浓硫酸增重2.7g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量结合质量守恒计算；
（2）根据羟基能与钠反应放出氢气，而醚键不能来解答；
（3）根据燃烧热的概念来解答．

解答：解：（1）根据化学反应前后各元素的质量不变，反应后生成的物质中：含C元素的质量为：4.4*12/44=1.2g，含H元素的质量为：2.7*2/18=0.3g，以上C和H元素有该化合物提供，质量共为1.5g，而提供的化合物质量为2.3g，所以该质量的化合物中还有0.8g元素．该化合物中各元素的原子个数比为：（1.2/12）：（0.3/1）：（0.8/16）=2：6：1，该物质的实验式为C₂H₆O，分子式为 （C₂H₆O）n，有机物相对分子质量为46，则n=1，则有机物相对分子式为C₂H₆O，所以该化合物中各元素的原子个数比为）2：6：1，分子式为C₂H₆O；
答：分子式为C₂H₆O；
（2）因羟基能与钠反应放出氢气，而醚键不能，所以有机物的结构简式CH₃CH₂OH，答：该有机物的结构简式CH₃CH₂OH；
（3）乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ?mol^-1，46g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出热量为1366.8kJ，所以2.3g该有机物完全燃烧后放出热量为

1366.8kJ

46

×2.3=68.3kJ，
答：2.3g该有机物完全燃烧后放出68.3kJ热量．

点评：本题主要考查了有机物分子式的确定和反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．