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    “84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
    A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
    4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

    试回答下列问题：
    （1）该反应是氧化还原反应吗？          ，如果是氧化还原反应，请指出          是氧化剂，          是还原剂，写出该反应的离子方程式                                           。
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                                   。
    （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用          溶液来吸收有毒的氯气。
    （4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g。
    求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ?
    (2)所得固体的成份及各自物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
    （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显     色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                  ；
    （3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m       n（选填“>”“<”“=”）；
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                            。
    （5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为                    。
    （6）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
    将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是______________。
    上述溶液逐渐褪去，起作用的粒子是__________________________。
    加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
    B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况）
    C．0.5 L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
    D．配制2.0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
    A．1：6B．1：1C．2：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl2 3.55 g，这种元素是(    )
    A．NaB．MgC．FeD．H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在测定卤素互化物BrF3（液态）电导时，发现20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF4、(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子的组成最合理的是
    A．Br3+和F—B．BrF2+和BrF4—C．BrF2—和F—D．BrF52—和BrF2+

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