把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合.下列说法错误的是A．若HA为弱酸.BOH为弱碱.则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+ C(A-)B．若HA为强酸.BOH为弱碱.则有C(A-)＞C(B+) ＞C(H+) ＞C(OH-)C．若HA为弱酸.BOH为强碱.则有C(B+) ＞C(A-) ＞C(OH-) ＞C(H+)D．若HA为强酸.BOH为强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H^＋)+C(B^＋)===C(OH^－)+ C(A^－)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^－)＞C(B^＋) ＞C(H^＋) ＞C(OH^－)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B^＋) ＞C(A^－) ＞C(OH^－) ＞C(H^＋)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.1mol·L^－1

试题分析：D项：等体积混合，溶液的体积扩到了二倍，浓度缩小了二倍，故C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.05mol·L^－1，故错。故选D。
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题。

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25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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C．12

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=10^-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是( )
A． C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
B． C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
C． C（B⁺）=C（A^-） + C(HA)
D． C（B⁺）+ C（H⁺）=C（A^-）+ C（OH^-）

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