[题目]两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.则下列对混合烃的判断正确的是( )①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

【答案】C

【解析】试题分析：由图可知，1mol混合物完全燃烧生成1.6molCO2和2molH2O，则混合物中含有的平均氢原子数为4mol，平均碳原子数为1.6mol，故两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合物中一定有甲烷；根据氢原子平均数可知，另一种气态烃的氢原子数为4，且碳原子数大于1.6，因此可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故正确的有②④，答案C。

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【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是____________，

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________ ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为___________________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显____________色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c	化学组成为BDF2

a的化学式为______；b的化学式为_______________；c的电子式为_________________；

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【题目】因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是

A. 闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加

B. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大

C. 断开K2，闭合K1, X 电极发生氧化反应

D. 断开K2，闭合K1, NO3-从左池向右池移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：

（1）这9种元素中B_______，D_______，E________，H________。

其中化学性质最不活泼的是_____________________（以上均填元素符号）。

（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______________（用元素符号表示）.

（3）F元素简单氢化物的化学式是_____________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。

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【题目】如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是( )

A. 两者互为同分异构体

B. 两者都是苯的同系物

C. 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 两者的一氯代物的数目相等

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【题目】下列说法不正确的是 ( )

A．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏

B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液

C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构

D．系统命名法为：2,4二甲基己烷

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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O

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【题目】（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______．

（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1g﹣1，0.5molL﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3．实验时记录的实验数据如下：

实验次数	反应物及用量		溶液温度
实验次数	反应物及用量		t1	t2
1	50mL0.55molL-1NaOH溶液	50mL.0.5molL-1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55molL-1NaOH溶液	50mL.0.5molL-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________（保留两位小数）

②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 则△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
实验编号	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL	H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t3

（3）上述反应的离子方程式为______________________________________

（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

（5）实验②和实验③两组实验的目的是______________________________

（6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

猜想②：__________________（请你补充）

要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。

A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰

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【题目】下列粒子属等电子体的是（）

A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2—和H2O2 D. HCl和H2O

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