(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q.Q在一定条件下可转化为R: 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 . a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 (4)已知苯酚()具有弱酸性.其Ka＝1.1×10-10,水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键.据此判断.相同温度下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键

e．氢键　　f．范德华力

(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_________________________。

答案　(3)ad

(4)＜　中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋

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物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物。

	混合物	分离方法	操作过程
1	从草木灰中提取可溶性物质
2	KNO3和NaCl混合物
3	乙酸乙酯和乙酸混合物中分离乙酸乙酯
4	由乙醇溶液制无水乙醇
5	除去淀粉溶液中的碘化钠

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下列说法中正确的是(　　)

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

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[H3O]＋[]－中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

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用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si____S	O2－____Na＋	NaCl____Si	H2SO4____HClO4

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下列现象中，能用键能大小解释的是(　　)

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发

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以下微粒含配位键的是 (　　)

①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

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第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。

(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。