Question

【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。

(1)反应前必须进行的操作是：__________。

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：__________。

(3)B中所装试剂名称为__________， 其作用是__________。

(4)通入N2的目的是__________。

A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为__________。

(5)S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式__________。

(6)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。

(7)该装置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，简述改进方法__________。

Answer 1

【答案】 检查装置气密性 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 浓硫酸 干燥氯气 排尽装置中的空气,防止硫加热时与氧气反应 关闭K2打开K3,当B装置上方充满黄绿色气休时,关闭K3打开K2 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 放热 在D与E之间增加1个装有无水氯化钙(或五氧化二磷或硅胶)的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶

【解析】(1)反应过程中有氯气参与，反应前必须检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；

(2)装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，因为S2Cl2遇水剧烈反应，因此反应前需要干燥氯气，B中装入浓硫酸即可，故答案为：浓硫酸；干燥氯气；

(4)反应需要在100～110℃下进行，为了防止硫加热时与氧气反应，需要通入N2，排尽装置中的空气，A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气休时，关闭K3打开K2，故答案为：排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气休时，关闭K3打开K2；

(5) S2Cl2遇水会生成淡黄色单质为S、一种能使品红溶液褪色的气体化合物为二氧化硫和酸雾为氯化氢，反应的化学方程式为，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；

(6)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应，故答案为：放热；

(7) S2Cl2遇水剧烈反应，反应装置中，E中的水蒸气可以通过导管进入D中，使制得的二氯化二硫不纯，改进方法为在D与E之间增加1个装有无水氯化钙(或五氧化二磷或硅胶)的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：在D与E之间增加1个装有无水氯化钙(或五氧化二磷或硅胶)的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶。