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(14·Ö)ÒÑÖªX¡¢Y¡¢Z¡¢M¡¢G¡¢QÊÇÁùÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬Ô­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó¡£X¡¢Z¡¢QµÄµ¥ÖÊÔÚ³£ÎÂϳÊÆø̬£»YµÄÔ­×Ó×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÆäµç×Ó²ãÊýµÄ2±¶£»XÓëMͬÖ÷×壻Z¡¢G·Ö±ðÊǵؿÇÖк¬Á¿×î¸ßµÄ·Ç½ðÊôÔªËغͽðÊôÔªËØ¡£
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(6)³£ÎÂÏ£¬²»ÄÜÓëGµÄµ¥ÖÊ·¢Éú·´Ó¦µÄÊÇ(ÌîÐòºÅ)        ¡£
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²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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Ti3£«(×ÏÉ«)£«Fe3£«£«H2O=TiO2£«(ÎÞÉ«)£«Fe2£«£«2H£«
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(2)ÔÚ¢Ú¡ú¢Û¹¤ÒÕ¹ý³ÌÖÐÐèÒª¿ØÖÆÌõ¼þÒÔÐγÉTiO2¡¤nH2OÈܽº£¬¸ÃÈܽºµÄ·ÖÉ¢ÖÊ¿ÅÁ£Ö±¾¶´óСÔÚ       ·¶Î§¡£
(3)Èô°Ñ¢ÛÖÐÖƵõĹÌÌåTiO2¡¤nH2OÓÃËáÇåÏ´³ýÈ¥ÆäÖеÄFe(OH)3ÔÓÖÊ£¬»¹¿ÉÖƵÃîÑ°×·Û¡£ÒÑÖª25 ¡æʱ£¬Ksp[Fe(OH)3]£½2.79¡Á10£­39£¬¸ÃζÈÏ·´Ó¦Fe(OH)3£«3H£«??Fe3£«£«3H2OµÄƽºâ³£ÊýK£½       ¡£
(4)ÒÑÖª£ºTiO2(s)£«2Cl2(g)=TiCl4(l)£«O2(g)  ¦¤H£½£«140 kJ¡¤mol£­1
2C(s)£«O2(g)=2CO(g)¡¡¦¤H£½£­221 kJ¡¤mol£­1
д³ö¢ÜÖÐTiO2ºÍ½¹Ì¿¡¢ÂÈÆø·´Ó¦Éú³ÉҺ̬TiCl4ºÍCOÆøÌåµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º                               ¡£
(5)ÉÏÊö¹¤ÒÕ¾ßÓгɱ¾µÍ¡¢¿ÉÓõÍƷλ¿óÎïΪԭÁϵÈÓŵ㡣ÒÀ¾ÝÂÌÉ«»¯Ñ§ÀíÄ¸Ã¹¤ÒÕÁ÷³ÌÖдæÔڵIJ»×ãÖ®´¦ÊÇ       (Ö»ÒªÇóд³öÒ»Ïî)¡£
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TiCl4
SiCl4
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£­68.8
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57.6
 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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4
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10.4
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5.2
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(1)ʵÑéÊÒ½øÐв½Öè¢ÜµÄ²Ù×÷Ãû³ÆΪ________¡£
(2)¹ÌÌåAµÄ»¯Ñ§Ê½Îª________£¬ÎïÖÊCµÄ»¯Ñ§Ê½Îª________¡£
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²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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²éÔÄ×ÊÁÏ£º¢ÙÓɶÌÖÜÆÚÔªËØ×é³ÉµÄ¿¹ËáÒ©µÄÓÐЧ³É·ÖÓÐ̼ËáÇâÄÆ¡¢Ì¼Ëáþ¡¢ÇâÑõ»¯ÂÁ¡¢¹èËáþÂÁ¡¢Á×ËáÂÁ¡¢¼îʽ̼ËáþÂÁ¡£
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¢õ.Ïò¢óÖеõ½µÄÂËÒºÖеμÓNaOHÈÜÒº£¬µ÷½ÚpHÖÁ12£¬µÃµ½°×É«³ÁµíC¡£
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(2)ÓÉ¢ñ¡¢¢òÅжÏXÒ»¶¨²»º¬ÓеÄÔªËØÊÇÁס¢________¡£
(3)¢óÖÐÉú³ÉBµÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ________________________________
(4)¢ôÖÐBÈܽâµÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ_________________________________
(5)³ÁµíCµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇ_____________________________________________________¡£
(6)ÈôÉÏÊön(A)¡Ãn(B)¡Ãn(C)£½1¡Ã1¡Ã3£¬ÔòXµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇ______________________

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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(1)³Áµí³ØÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ________________¡£
(2)XÊÇ________£¬YÊÇ________(Ìѧʽ)¡£
(3)ZÖгýÁËÈܽâµÄ°±Æø¡¢Ê³ÑÎÍ⣬ÆäËüÈÜÖÊ»¹ÓÐ________________£»ÅųöÒºWÖеÄÈÜÖʳýÁËÇâÑõ»¯¸ÆÍ⣬»¹ÓÐ________________¡£
(4)´ÓÀíÂÛÉÏ·ÖÎö£¬ÔÚ°±¼î·¨Éú²ú¹ý³ÌÖÐ________(Ìî¡°ÐèÒª¡±»ò¡°²»ÐèÒª¡±)²¹³ä°±Æø¡£
(5)¸ù¾ÝÁª¼î·¨ÖдÓĸҺÖÐÌáÈ¡ÂÈ»¯ï§¾§ÌåµÄ¹ý³ÌÍƲ⣬ËùµÃ½áÂÛÕýÈ·ÊÇ________(ÌîÐòºÅ)¡£
a£®³£ÎÂʱÂÈ»¯ï§µÄÈܽâ¶È±ÈÂÈ»¯ÄÆС
b£®Í¨Èë°±ÆøÄ¿µÄÊÇʹÂÈ»¯ï§¸ü¶àÎö³ö
c£®¼ÓÈëʳÑÎϸ·ÛÄ¿µÄÊÇÌá¸ßNa£«µÄŨ¶È£¬´Ù½ø̼ËáÇâÄƽᾧÎö³ö
(6)Áª¼î·¨Óë°±¼î·¨Ïà±È£¬Ö¸³öÁª¼î·¨µÄÒ»ÏîÓŵã___________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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£¨1£©¹¤ÒµÉÏÓÃʪ·¨ÖƱ¸¸ßÌúËá¼Ø£¨K2FeO4£©µÄÁ÷³ÌÈçͼËùʾ£º

¢ÙÏ´µÓ´ÖƷʱѡÓÃÒì±û´¼¶ø²»ÓÃË®µÄÀíÓÉÊÇ£º                                 ¡£
¢Ú·´Ó¦IIµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ                                                  ¡£
¢Û¸ßÌúËá¼ØÔÚË®ÖмÈÄÜÏû¶¾É±¾ú£¬ÓÖÄܾ»Ë®£¬ÊÇÒ»ÖÖÀíÏëµÄË®´¦Àí¼Á£®ËüÄÜÏû¶¾É±¾úÊÇÒòΪ                ËüÄܾ»Ë®µÄÔ­ÒòÊÇ                                  ¡£
¢ÜÒÑÖª25¡æʱFe(OH)3µÄKsp = 4.0¡Á10-38£¬·´Ó¦IIºóµÄÈÜÒºÖÐc(Fe3+)=4.0¡Á10-5 mol/L,ÔòÐèÒªµ÷Õû        Ê±£¬¿ªÊ¼Éú³ÉFe(OH)3£¨²»¿¼ÂÇÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯£©¡£
£¨2£©ÓÉÁ÷³Ìͼ¿É¼û£¬Êª·¨ÖƱ¸¸ßÌúËá¼Øʱ£¬ÐèÏÈÖƵøßÌúËáÄÆ£¬È»ºóÔÙÏò¸ßÌúËáÄÆÖмÓÈë±¥ºÍKOHÈÜÒº£¬¼´¿ÉÎö³ö¸ßÌúËá¼Ø¡£¢Ù¼ÓÈë±¥ºÍKOHÈÜÒºµÄÄ¿µÄÊÇ£º         ¡£
¢ÚÓÉÒÔÉÏÐÅÏ¢¿ÉÖª£º¸ßÌúËá¼ØµÄÈܽâ¶È±È¸ßÌúËáÄÆ   £¨Ìî¡°´ó¡±»ò¡°Ð¡¡±£©¡£

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Fe2O3¡¢KNO3¡¢KOH»ìºÏ¼ÓÈȹ²ÈÛÉú³É×ϺìÉ«¸ßÌúËáÑκÍKNO2µÈ²úÎï
 
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