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    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

    A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

    B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

    C. 置换反应一定属于氧化还原反应

    D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价的变化，故A错误；B．含元素化合价的物质为氧化剂，得到电子被还原，发生还原反应，故B错误；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D．化合与分解反应中可能有元素的好化合价变化，如水分解反应、氢气燃烧反应等，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

    A. 再通入少量氯气，减小

    B. 通入少量SO2，溶液酸性增强

    C. 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

    D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ﹒脱硝：

    已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

    H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ；

    Ⅱ﹒脱碳：

    向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

    ⑴①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填字母）

    A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B﹒CO2和H2的体积分数保持不变

    C﹒CO2和H2的转化率相等

    D﹒混合气体的密度保持不变

    E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线。

    ⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应条件

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ⑶利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理

    示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

    A．质子透过离子交换膜由右向左移动

    B．铜电极应与X相连接

    C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+

    D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：

    时间（min）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（CuO）（mol）

    0.080

    0.060

    0.040

    0.020

    0.020

    0.020

    （1）用CO表示前2min内的化学反应速率=

    （2）计算此反应在800C时的化学平衡常数k=

    （3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正） V（逆）

    （4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

    已知： H=-393.5kJ/mol

    H=-566kJ/mol

    H=-571.6kJ/mol

    则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几组实验中，能够达到目的的是（ ）

    A. 实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al(OH)3胶体

    B. 实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

    C. 实验三：用Na2O2与水反应制氧气

    D. 实验四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min）。

    （1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡____________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。

    （2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是____________。

    A．4 mol A＋2 mol B

    B．3 mol C＋1 mol D

    C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

    （3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是____________。

    （4）到达平衡时B的转化率为 。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将 （填“变大”或“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（ ）

    ①将SO2通入Na2SiO3溶液中

    ②过量氨水和明矾溶液混合

    ③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固体

    ④NaAlO2溶液中通入过量CO2

    ⑤Na2O2投入FeCl2溶液中

    A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

    B. M的氯化物是弱电解质

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. X的最高价氧化物不溶于任何酸

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