Question

5．表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金属性最强的元素是钠（填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是SiO₂；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物．它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出该反应的一个化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（8）N元素形成的氢化物是NH₃，它和HCl相遇后的现象是有白烟产生．

Answer 1

分析 （1）同周期从左向右金属性减弱；
（2）S的质子数为16；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强；
（4）同周期从左向右原子半径减小；
（5）同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（6）Si的氧化物为二氧化硅；
（7）铝与氧化铁可发生铝热反应；
（8）N的氢化物为氨气，与HCl反应生成氯化铵固体．

解答 解：（1）同周期从左向右金属性减弱，则第3周期中金属性最强的元素是钠，故答案为：钠；
（2）S的质子数为16，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）同周期从左向右原子半径减小，则C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C，故答案为：O＜N＜C；
（5）同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl，故答案为：HCl；
（6）Si的氧化物为二氧化硅，其化学式为SiO₂，故答案为：SiO₂；
（7）铝与氧化铁可发生铝热反应，反应为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（8）N元素形成的氢化物是NH₃，它和HCl相遇后的现象是有白烟产生，故答案为：NH₃；有白烟产生．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．