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    11．1.0molPCl3和0.5molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.2mol；如果此时移走0.5molPCl3和0.25molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量（　　）
    A．0.2molB．0.1mol
    C．小于0.1molD．大于0.1mol，小于0.2mol

    分析 反应达到平衡时，PCl5为0.2mol，因体积、温度不变，移走反应物的物质的量为起始的一半，若平衡不移动，平衡时PCl5的物质的量为0.1mol，但由pV=nRT可知，n减小、压强减小，结合压强对平衡移动的影响来解答．

    解答 解：移走反应物的物质的量为起始的一半，若平衡不移动，平衡时PCl5的物质的量为0.1mol，
    但由pV=nRT可知，n减小、压强减小，
    该反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，则达到新平衡时，PCl5的物质的量小于0.1mol，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握压强与物质的量的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意静态变化与动态变化的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．鉴别苯酚溶液、已烯和甲苯，可选用的最佳试剂（　　）
    A．溴水B．FeCl3溶液C．新制Cu（OH）2悬浊液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂．现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法．
    资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
    （1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
     
     
         		 
    5.0     		 
    6.0     		 
    7.0
    实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液不变红不变红不变红
    实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液不变红变红变红
    ①产生红褐色沉淀的离子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
    ②当c（NaOH）≥6.0  mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
    ①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
    ②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
    （3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
    （4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下的曲线，则下列说法正确的是（　　）
    A．X是HA，M是HB
    B．常温下PH：NaA溶液＞NaB溶液
    C．对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
    D．若常温下浓度均为0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，则c（A-）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因该反应是熵增的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
    a．碘酒    b．青霉素    c．阿司匹林    d．氢氧化铝复方制剂
    请选择正确答案，将字母编号填在相应空格里．
    ①其中属于解热镇痛药的是c；
    ②具有消炎、抑菌作用的抗生素是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　）
    ABCD
    汽油氧化钠浓硫酸天然气

    易燃气体
    氧化剂
    腐蚀品
    易燃气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硝酸钠（NaNO，）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
    已知室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2都能被KMnO4溶液氧化生成
    NO3-．
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧  夹，再滴加浓硝酸，加热，控制B中导管均匀地产生气泡．则X的化学式为N2，其作用是赶出装置中的空气，防止NO被氧化．
    （2）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）B装置中发生的转化为将二氧化氮转化为一氧化氮．
    （4）预测C中反应开始阶段，产物除NaN02外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （5）改进后，D装置中主要反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；将1.56gNa2O2完全转化成为 NaNO2，理论上至少需要木炭0.36g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质．查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题．
    （1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有3种（填数字）．
    （2）有关这种溶液，下列说法不正确的是B
    A．若溶液中离子间满足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3•H2O
    B．若溶液中离子间满足c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质一定只有NH4Cl
    C．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性
    D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl-），则溶液一定显碱性
    （3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c（HCl）＜c（NH3•H2O）．
    （4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3•H2O时得到的滴定曲线．试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是c理由为分析题图可知，c点时盐酸和氨水正好完全反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大．
    （5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序
    a点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    c点：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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