练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
    B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应
    C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物
    D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

    分析 A．氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；
    B．酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；
    C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；
    D．氨气本身不能电离出自由离子．

    解答 解：A．氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；
    B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；
    C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应，开始硝酸浓度大生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，反应生成一氧化氮，故C错误；
    D．NH3的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成电解质一水合氨，氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、硝酸、酸性氧化物的概念、电解质的概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表中是元素周期的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．

    请根据要求回答问题．
    （1）④的元素符号是Na．
    （2）②、③两种元素的原子半径大小比较：②＞③（填“＞”或“＜”）．
    （3）元素①的一种氧化物，具有强氧化性和消毒杀菌能力，其化学为H2O2．
    （4）①～⑦元素中最高正价与最低负价的代数和为0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
    （5）元素⑥的一种氧化物具有漂白性，该氧化物与元素⑦的单质，按体积比1：1通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，写出其反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）
    A．a：b=1：1
    B．Y为OH-
    C．氧化性为：SeO2＞H2SO4（浓）
    D．若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
    阴离子Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（请用离子方程式说明）．
    （4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计），则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为3：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
    B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
    C．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100ml　加热蒸发掉50g水后的溶液
    D．1L含K+为1mol的K2SO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（　　）
    A．分子数目一定相等B．体积一定相等
    C．质量不一定相等D．分子中的原子数目可能相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是（　　）
     物质除杂试剂除杂方法
    A乙烷（乙烯）氢气加热
    B乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液蒸发
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    D溴苯（苯）溴水常温
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知锂的原子半径为0.152nm）．
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.0740.0990.1100.1600.077
    主要化合价-2+7、-1+5，-3+2+4、-4
    （1）用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表（如表）中的位置；
    （2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
    （3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）；
    （4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：；
    （5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0kJ•mol-1
    C．已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案