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    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如图系列实验．

    【实验1】铜与浓硫酸反应，某化学兴趣小组同学分别设计如下所示的三套实验装置：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是
     
    ，乙装置的优点是
     
    ．
    （3）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是
     
    ．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是
     
    ．
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

    （4）试管内的白色固体是
     

    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）最终小组同学对固体甲的成分的判断认为：CuO和Cu2O至少有一种；固体甲中若没有Cu2O，则Cu2S一定
     
    （有/没有）．
    考点：浓硫酸的性质实验,性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）装置A中Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应条件为加热；
    （2）甲装置的优点尾气二氧化硫能被蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收，乙装置的优点是铜丝抽出反应停止，节省药品或控制反应的进行；
    （3）倒吸是装置内压强低于外界大气压所致，玻璃管可以平衡内外压强，A中气压不会急剧减小或减少太多；从玻璃管通入空气把装置内的二氧化硫排到C中被吸收；
    （4）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜，加热的情况下，由于A容器中出现大量白色烟雾，导致溶剂减少，且浓硫酸具有吸水性，所以会析出白色固体硫酸铜；
    （5）根据反应：Cu+O2=CuO；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2；2CuS+3O2=2CuO+2SO2；从质量变化的角度分析；
    （6）固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种．
    分析反应：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，
    因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质．讨论可能存在的情况可解答该题．
    解答： 解：（1）装置A中Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应条件为加热，化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）甲装置的优点尾气二氧化硫能被蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收，乙装置的优点是铜丝抽出反应停止，节省药品或控制反应的进行，
    故答案为：有尾气处理装置；铜丝抽出反应停止，节省药品或控制反应的进行；
    （3）倒吸是装置内压强低于外界大气压所致，玻璃管可以平衡内外压强，A中气压不会急剧减小或减少太多，可从玻璃管通入空气把装置内的二氧化硫排到C中被吸收，
    故答案为：玻璃管可以平衡内外压强，A中气压不会急剧减小或减少太多； 从玻璃管中通入大量空气；
    （4）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜，加热的情况下，由于A容器中出现大量白色烟雾，导致溶剂减少，且浓硫酸具有吸水性，所以会析出白色固体硫酸铜，
    故答案为：无水CuSO4；
    （5）根据反应判断：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，则一定存在2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2，
    故答案为：2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2；
    （6）经分析固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种．
    分析反应：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，
    因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质．
    讨论：①若有Cu2O，Cu2S可有可无；②若无Cu2O，必有Cu2S．
    故答案为：有．
    点评：本题整合和拓展了教材中的典型实验，测重基本实验操作能力考查．一定要弄清楚课本中的基本实验，要通过动手做实验去了解仪器的结构、适用范围和工作原理，掌握常见气体的制备、除杂、收集、尾气处理等基本操作，熟悉教材中的典型实验装置．
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    A、-332B、-118
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    检验试样中某离子的操作及结论合理的是（　　）
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    D、透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则试样中一定有钾元素、没有钠元素

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    B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1：1
    C、物质A、B的转化率之比为1：2
    D、若起始时放入2molA和2amolB，则达平衡时生成2bmolC

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    ．
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）═
     
    ．
    （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是
     
    ．
    （4）已知往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体，25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
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    根据表数据分析和推测，下列说法中有一项是错误的，这一项是
     

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    B．PbCl2固体在0.50mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
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    ，此反应的离子方程式为
     
    ，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为
     

    （3）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
    （1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从
     
    （填标号，下同）管口导入．
    （2）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C验证氧化性：Fe3+＞I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，振荡，静置．可观察溶液颜色变化
    D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
    A、AB、BC、CD、D

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