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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=6的降雨是酸雨
    B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
    C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
    D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等

    分析 A．正常雨水的pH约为5.6；
    B．氯气的密度比空气密度大；
    C．二氧化硫与有色物质化合，HClO具有强氧化性可使有色物质褪色；
    D．SO2、NO2均可导致酸雨发生，可吸入颗粒物可导致雾霾发生．

    解答 解：A．正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，其pH＜5.6，故A错误；
    B．氯气的密度比空气密度大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，防止中毒，故B错误；
    C．二氧化硫与有色物质化合，HClO具有强氧化性可使有色物质褪色，褪色原理分别与化合反应、氧化还原反应有关，故C错误；
    D．SO2、NO2均可导致酸雨发生，可吸入颗粒物可导致雾霾发生，化石能源在工厂使用、汽车尾气等均排放污染物，则我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物、环境问题为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、H+、SO42-、ClO-B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．K+、H+、Br-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．醋酸的电离度：c＜b＜a
    B．溶液的PH值：b＜a＜c
    C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大
    D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．合成氨工业中，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量．
    （1）写出合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1．
    （2）已知：

    1mol N-H键断裂吸收的能量等于391kJ．
    （3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
    Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73kJ/mol ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
    则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    C．己知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则水电离的热化学方程式为：H2O（l）?H+ （aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ•mol-1
    D．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量醋酸钠固体，c（CH3COO-）/c（Na+ ）变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（　　）
    A．加热氧化铝B．加热碳酸钙
    C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中不正确的是（　　）
    A．三氯蔗糖（C12H19Cl3O8）属于天然的糖类甜味剂
    B．未成熟的青苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁能发生银镜反应
    C．利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质
    D．酚醛树脂、合成橡胶、有机玻璃都属于有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．PH=7的溶液
    B．非电解质溶于水得到的溶液
    C．由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质
    D．c （H+）=c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解ag CuCl2•2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究．

    阅读资料：
    资料一CuCl2•2H2O在HCl气流中加热至140℃产生CuCl2CuCl2在受热大于300℃时生成CuCl和Cl2
    资料二CuCl2•2H2O直接加热产生Cu2（OH）2Cl2Cu2（OH）2Cl2在受热到200℃时产生CuO
    请回答下列问题：
    （1）请在表中填写实验操作的步骤．
    步骤操作描述
    ①检验装置的气密性后加药品
    ②在“气体入口”处通干燥HCl
    ③点燃酒精灯，加热
    ④熄灭酒精灯，冷却
    ⑤停止通入HCl，然后通入N2
    （2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是先变红后褪色．
    （3）装置D的作用是收尾气氯气和氯化氢：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：
    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热温度不够．
    ②若杂质是CuO，则产生的原因是HCl气流不足．
    （5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质对反应后得到的产品进行称量，求出agCuCl2•2H2O完全转化为CuCl的质量，如果该数值小于产品的称量值，就可判断含有氯化铜．

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