【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L1 NaOH溶液:Na+、K+、 CO32-、 AlO2-
B.0.1 mol·L1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、 SO42-、 MnO4-
C.0.1 mol·L1 K2CO3溶液:Na+、Ag+、NO3、K+
D.0.1 mol·L1 H2SO4溶液:K+、Cl-、 Mg2+、 CH3COO-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 =2ClO2↑ + K2SO4 +2CO2 ↑+ 2H2O列说法中正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.ClO2是氧化产物,CO2是还原产物
D.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】14C具有放射性,它能自发放出某种射线,而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法,其中较精确的一种是基于14C放射性的方法,但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是( )
A.战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)
B.马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)
C.秦始皇兵马俑(距今约2200年)
D.元谋人的门齿(距今约170万年)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中,正确的是( )
A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时,失去的电子数为0.1NA
B.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸(相对分子质量:98)含有相同的氧原子数
C.NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1
D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA
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【题目】(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液法 B 结晶法
C 分液法 D 蒸馏法
E 过滤法 F 升华法
①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_______分离水和汽油的混合物。
③_______分离四氯化碳(沸点:76.75 ℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合物。
④_______从碘水中提取碘。
(Ⅱ)①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: ________
②在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: ______
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【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式 为 C15H22O5。下列有关说法正确的是( )
A.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
B.1mol青蒿素中含11molH2
C.1mol青蒿素的体积约为22.4L
D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol
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【题目】对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液、⑥加热分解、⑦洗气等方法,用该方法前的序号完成下列填空:
(1)从溴水中提取溴单质,可用________的方法。
(2)除去H2中的CO2,可用________的方法除去。
(3)除去氧化钙中的碳酸钙,可用________的方法。
(4)分离沸点相差较大的液体混合物,可用________的方法。
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【题目】在1L某混合溶液中,H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等,其中SO42-的物质的量浓度为5.0 mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为( )。
A.28gB.56gC.78gD.112g
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【题目】将单质Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放进烧杯中,搅拌、静置。根据下述不同情况,填写金属单质或金属离子的符号。
(1)充分反应后,若Fe有剩余,则烧杯中不可能含有的金属离子是_____。
(2)充分反应后,如果烧杯中还有大量的Fe3+,则还会有的金属离子是_____。
(3)如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半,则烧杯中一定没有的金属离子是____,一定没有的金属单质是______。
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