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    为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol
    ／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
    C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再
    把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E．检查滴定管是否漏水。
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ③在G操作中如何确定终点?                                       。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)       ，原因是                              。

    （1）①ECDBAGF  ②酚酞  ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    （2）偏大    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大

    解析试题分析：（1）①根据滴定原理和实验要求可知，滴定操作的正确顺序是ECDBAGF。
    ②硫酸和氢氧化钠恰好反应时溶液是显中性，所以最好选择的指示剂是酚酞。
    ③酚酞作指示剂，所以确定终点的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色。
    （2）由于滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大，所以碱式滴定管用蒸馏水润洗后，
    未用标准液润洗，会导致滴定结果偏大。
    考点：考查中和滴定操作、指示剂阴极滴定终点的判断和有关误差分析
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，操作对学生基础性知识对巩固
    和效率，有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力，有利于提高学生的应试能力和学科素养。
    该题的难点在于误差分析，需要明确的是误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为
    定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    ECDBAGF（或ECBADGF）
    ECDBAGF（或ECBADGF）
    ．
    b、该滴定操作中应选用的指示剂是：
    酚酞
    酚酞
    ．
    c、在G操作中如何确定终点？
    滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    ．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
    偏大
    偏大
    ，原因是
    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
    ．
    （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）
    4.20
    4.20
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点
    由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
    由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
                                             　　　　　　　　
    （2）下列操作将导致测定值高于实际值的是
    B
    B

    A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
    C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
    E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为
    0.042
    0.042
    mol/L（计算出结果到小数点后二位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL(酚酞作指示剂)，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

    （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，滴入指示剂。

    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

    C、用蒸馏水洗干净滴定管

    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”

    以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E、检查滴定管是否漏水　　　

    F、另取锥形瓶，再重复操作一次

    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；E→C→D→     →     →     →F；

    ②在G操作中如何确定终点？                                                。

    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果                   

    （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。

    （3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                  _____                        ___。

    （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     __（选填“甲”或“乙”）中。

    （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    （6）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)的物质的量浓度(保留到小数点后二位)                    。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol

    ／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

    （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

    C．用蒸馏水洗干净滴定管。

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再

    把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    E．检查滴定管是否漏水。

    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③在G操作中如何确定终点?                                       。

    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)       ，原因是                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二第二次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

    (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

    C．用蒸馏水洗干净滴定管。

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： ① 。

    b、该滴定操作中应选用的指示剂是：  ②  。

    c、在G操作中如何确定终点?  ③  。

    (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ④  ，原因是 ⑤ 。

    (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)⑥ mol/L

     

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