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    在给定温度下发生下述反应：4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH=-3 319 kJ/mol，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg这种硫铁矿时放出的热量。

    5674.8 kJ。


    解析:

    设参加反应的FeS2的质量为x，生成Fe2O3是2/3x。

    （1-x）=4%（2/3x+1-x），

     x=2.88/2.96 kg，

    放出的热量=kJ=5674.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定温度下发生下述反应：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH=-3 319 kJ/mol，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1 kg这种硫铁矿时放出的热量。

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