Question

【题目】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

已知：I．TeO2是两性氧化物、微溶于水；

Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

Ⅲ．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

（1）NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

（2）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为________。操作①的名称为__________。

（3）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为____________。

（4）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________________。

（5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。

（6）上述流程中可循环利用的物质有__________________(填化学式)。

Answer 1

【答案】 < SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ 过滤 Na2TeO3 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- TeO2是两性氧化物，溶液酸性过強，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失 Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42- H2SO4、HCl

【解析】（1）亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8，可知HSeO3-的水解常数，可知Ka2＞Kh，所以NaHSeO3溶液呈酸性，pH＜7。

（2）根据流程图可知，SeO2与SO2反应后变成了Se单质，所以SeO2将SO2氧化，方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，通过过滤可以将Se与溶液分离，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓；过滤。

（3）已知：TeO2是两性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；所以TeO2与氢氧化钠反应后应该生成Na2TeO3，如果电解Na2TeO3的溶液，阴极应该是TeO32-得电子变成Te单质，所以电极反应为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-，故答案为：Na2TeO3 ；TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-。

（4）TeO2是两性氧化物，溶液酸性过強，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失。

（5）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲和水，四氯化碲可以将SO2氧化，发生的离子方程式为：Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。

（6）SeO2与SO2反应可以生成硫酸，所以H2SO4可以循环使用，纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质的同时又会再次生成HCl，所以可循环利用的物质有：H2SO4、HCl。