Question

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是

 

（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是

 

．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是

 

．
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是

 

；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是

 

．

Answer 1

分析：盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度最大，硫酸浓度最小，加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多，结合浓度对反应速率的影响解答该题．

解答：解：盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，
（1）等pH时，醋酸浓度最大，硫酸浓度最小，则浓度大小顺序为c₃＞c₁＞c₂，故答案为：c₃＞c₁＞c₂；
（2）加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多，而盐酸和硫酸为强酸，完全电离，稀释到pH=6，加水的体积相等，则有V₁=V₂＜V₃，故答案为：V₁=V₂＜V₃；
（3）醋酸和盐酸都为一元酸，硫酸为二元酸，完全中和体积和物质的量浓度均相同的NaOH溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，三种酸中酸的物质的量浓度c₃＞c₁＞c₂，且硫酸和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等，所以需要酸的体积大小关系是V₁=V₂＞V₃，
故答案为：V₁=V₂＞V₃；
（4）三种溶液pH相等，则c（H⁺）相等，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是a₁=a₂=a₃，随着反应的进行，醋酸不断电离出H⁺，则醋酸中H⁺浓度大于盐酸和硫酸，则有b₁=b₂＜b₃，
故答案为：a₁=a₂=a₃；b₁=b₂＜b₃．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错点是（4），注意反应速率与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关．