Question

20．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述错误的是（　　）

• A． 水溶液都显碱性
• B． Na₂CO₃比NaHCO₃稳定
• C． NaHCO₃比Na₂CO₃更易溶于水
• D． 与足量盐酸反应得到等量的CO₂时，消耗NaHCO₃的质量比Na₂CO₃的质量要少

Answer 1

分析 NaHCO₃不稳定，溶解度比Na₂CO₃小，与盐酸反应较Na₂CO₃剧烈，可与NaOH反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃可与水、二氧化碳反应生成NaHCO₃，以此解答该题．

解答 解：A、Na₂CO₃和NaHCO₃都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故A正确；
B、因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，故B正确；
C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以Na₂CO₃比NaHCO₃更易溶于水，故C错误；
D、与足量盐酸反应得到等量的CO₂时，根据碳守恒，消耗NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量相等，最终生成氯化钠，再结合氯守恒，所以面碳酸钠消耗盐酸多，故D正确；
故选C．

点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．