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    某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是

    A．电极材料必须是金属材料

    B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮

    C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极

    D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次模拟测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL

    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O；FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知: 当pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀; pH≥6.4时， Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀;pH在3～4时， Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是

    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

    B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来

    C．先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至3～4

    D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

    A．21:5 B． 11:3 C．3:1 D．4:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

    A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H＋）

    B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c（H＋）

    C．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH－）

    D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是

    A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2Ox表现了还原性

    C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应能量的说法正确的是

    A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量

    B．相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2

    C．已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH=-483.6 kJ·mol-1， H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

    D．H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含

    0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

    第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

    根据上述实验，回答以下问题：

    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ，

    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。

    （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。

    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

    A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol

    B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

    C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

    D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：：2A（g）+B（g）2C（g），△H<0；反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中正确的是

    A．2s后物质A的转化率为70%

    B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小

    C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高

    D．当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态

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