已知:某酸的化学式HnA.某碱的化学式M(OH)m．(1)若HnA为强酸.写出HnA在水中的电离方程式为 ,(2)若在室温下.0.1mol/L HnA溶液的pH大于1.HnA的酸性为 (填“强酸 .“弱酸 “不能确定 ).n和1的关系为 (填“n＜1 “n=1 “不能确定 ),(3)若A中只含一种元素.HnA 与M(OH)m恰好反应.用惰性电极电解反应后的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：某酸的化学式H_nA，某碱的化学式M（OH）_m．
（1）若H_nA为强酸，写出H_nA在水中的电离方程式为

；
（2）若在室温下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性为

（填“强酸”、“弱酸”“不能确定”），n和1的关系为

（填“n＜1”“n=1”“不能确定”）；
（3）若A中只含一种元素，H_nA 与M（OH）_m恰好反应，用惰性电极电解反应后的溶液，A离子和M离子在电极上皆不放电，则H_nA的酸性为

（“强酸”“弱酸”“不能确定”），n和1的关系为

（填“n＜1”“n=1”“不能确定”）；
（4）若A中只含一种元素，用惰性电极电解H_nA的溶液，两极上产生的气体体积比为1：1（溶液中仍有H_nA），则H_nA的化学式为

．

考点：电解原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，n无论大于1还是小于1还是等于1，都说明该酸没有完全电离；
（3）A中只有一种元素，同时A不放电，所以不可能是S CL Br I 只能是F；
（4）因为产生的气体是1：1，所以只能是HCl．

解答： 解：（1）H_nA为强酸是强电解质，在水溶液里完全电离生成氢离子和离子，电离方程式为 H_nA═nH⁺+A^n-，故答案为：H_nA═nH⁺+A^n-；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，n无论大于1还是小于1还是等于1，都说明该酸没有完全电离，故答案为：弱酸；不能确定；
（3）A中只有一种元素，同时A不放电，所以不可能是S CL Br I 只能是F，所以是弱酸，n=1，故答案为：弱酸；n=1；
（4）因为产生的气体是1：1，所以只能是HCl，故答案为：HCl．

点评：本题主要考查了酸的电离程度以及通过电解原理来分析酸的形式等知识点，关键要熟悉放电顺序和常见的非含氧酸的类型，难度一般．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄．写出CO₂与H₂反应生成 CH₄和H₂O的热化学方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有

．
（2）已知沉淀物的pH如下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.7
Cu²⁺	4.9	6.7
Al³⁺	3.0	4.4

①则操作②中X物质最好选用的是

（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是

．
（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：

．
（4）由CuSO₄?5H₂O制备CuSO₄时，应把CuSO₄?5H₂O放在

（填仪器名称）中加热脱水．
（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，
该电池放电时负极反应式为

，每有1mol K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为

，充电时阳极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）①中加入的试剂应该选择

为宜，其原因是

．
（2）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为

．
（3）下列与方案③相关的叙述中，正确的是

（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在
（4）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．	溶液变成血红色	溶液中含有Fe²⁺
B	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向盛有碘水的试管中加入CCl₄后充分振荡静置	液体分层，上层基本无色，下层紫红色	碘在CCl₄中的溶解度较大