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    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
    A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB．a-e-d-c-b-h-i-g
    C．a-d-e-c-b-h-i-gD．a-c-b-d-e-h-i-f
    B
    根据反应2Fe+3Cl22FeCl3，可知首先制取氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，故导管的连接顺序为a-e-d-c-b-h-i-g。
    【考点定位】本题考查实验仪器的组装。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_       ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:
    方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
    方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
    已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是_。
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。
    ③方案2中甲物质可选用的是_。
    A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3
    ④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因                   、
                                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

    试回答以下问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式                                     
    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                     。
    （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）            处的酒精灯，然后再点燃   
            处的酒精灯。
    （4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是                                 。
    （5）装置D的作用是                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（   ）
    A．SO2和H2SO4（浓）
    B．SO2和饱和NaHCO3
    C．Cl2和NaHSO3
    D．NO2和KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于（   ）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HNO3反应制NO
    C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用KMnO4与浓HCl反应制Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体的制备可采用右图装置的是

    A 铜与浓硝酸反应制NO2
    B 铜与稀硝酸反应制NO
    C  Zn与1摩/升硫酸反应制H2
    D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是                                        
    A．H2B．NH3C．CH3CH2OH（气）D．CO和H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。
    请回答：

    （1）制取氨气的化学方程式是                           。
    （2）① 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式           。 ②碱石灰的作用是                。 
    （3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
    序号
    		实验操作
    		实验现象
    Ⅰ
    		稀硫酸中加入该单质a
    		无明显变化
    Ⅱ
    		硝酸钠溶液中加入该单质a
    		无明显变化
    Ⅲ
    		硫酸钠溶液中加入该单质a
    		无明显变化
    Ⅳ
    		稀硫酸中加入硝酸钠溶液
    		无明显变化
    再加入该单质a
    		有无色气泡；溶液变蓝
    ①实验I、II、III的目的是                。
    ②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）                            。
    ③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

    请回答下列问题：
    (1) 装置A中的液体试剂选用           ，理由是                                ；
    (2) 装置B的作用是                   ，装置E中碱石灰的作用是                ；
    (3) 装置D中发生反应的化学方程式是：
                                        、                                    ；
    (4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，请计算出试样中Na2O2的纯度，要求写出计算过程。

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