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    下列说法正确的是

    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7

    C．25℃时，0.1mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

    D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．

    （1）甲同学首先进行了如下实验：

    编号

    操作

    现象

    Ⅰ

    先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

    ___________________

    ___________________

    Ⅱ

    先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液

    滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化

    实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ， ．

    （2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，

    操作及现象如下：

    编号

    操作

    现象

    Ⅲ

    向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL

    0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

    滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

    根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由： ．

    （3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．

    请补全下表中的实验方案：

    编号

    操作

    预期现象及结论

    Ⅳ

    向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1

    FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，

    试管①中滴加 ，

    试管②中滴加 ．

    预期现象① ，

    ② ．

    结论 ．

    （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为： ．

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

    A．1mol OH－与1mol－OH所含质子数均为9NA

    B．pH＝1的H2SO4溶液含H+的数目为0.2NA

    C．273K，101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NA

    D．标准状况下，11.2L CCl4含有C－Cl键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不能使蛋白质变性的是

    A．紫外线 B．福尔马林 C．硫酸钠 D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：

    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：

    利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    (3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。

    (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。

    (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    (6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为 。

    (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [选修5——有机化学基础]

    龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

    I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示。

    （1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为

    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是______（填字母）

    A．不能发生消去反应 B．难溶于水

    C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

    （3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________________

    II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

    回答以下问题：

    （4）X的结构简式为______________________

    （5）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 __________________

    ①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是：

    A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色

    B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    C．读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视

    D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是（ ）

    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

    ②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；

    ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；

    ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；

    ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

    ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；

    ⑦用纯碱溶液洗涤餐具；

    ⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；

    ⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

    A．①④⑤⑨ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）

    A、浓H2SO4 B、饱和NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、Ca (OH) 2悬浊液

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