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    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）      CO2（g）+H2（g）；ΔH＞0。

    反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

    （1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为___________；反应达平衡时，c（H2）=______________。

    （2）判断该反应达到平衡的依据是_________。

    ①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等k+s-5#u 

    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④正、逆反应速率都为零

    （3）如要一开始加入0．1 mol的CO、0．1 mol的H2O、0．1 mol的CO2和0．1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）=_________。

    （1）0．003 mol·L-1·min-1  0．03 mol·L-1

       （2）①③  （3）0．01 mol·L-1


    解析:

    本题是速率和平衡的综合题，考查了速率的基本计算，到达平衡的标志及浓度的有关计算，考查学生的识图能力和分析能力。由图可知10 min时到达平衡，所以（1）v（CO）=c/t=0．03 mol·L-1/10 min=0．003 mol·L-1·min-1

    方程式的化学计量数之比=反应时转化的浓度之比，所以c（H2）=c（CO）=0．03 mol·L-1

    到达平衡的标志是各物质的百分组成不变，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减少的化学反应速率是正反应速率，CO2减少的化学反应速率是逆反应速率。所以（2）选①③。（3）一开始加入0．1 mol的CO、0．1 mol的H2O、0．1 mol的CO2和0．1 mol的H2，在相同的条件下等效于加入 0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，所以平衡时n（H2O） =0．05 mol,所以c（H2O）=n（H2O）/V=0．05 mol/5 L=0．01 mol·L-1。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0。

    反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

    (1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为___________；反应达平衡时，c(H2)=______________。

    (2)判断该反应达到平衡的依据是_________。

    ①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④正、逆反应速率都为零

    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：

    （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__________，反应达平衡时，c（H2）＝__________。

    （2）判断该反应达平衡的依据是__________（填序号）。

    ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等

    ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④该条件下正、逆反应速率都为零

    （3）如果一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝__________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    (1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，
    CO的化学反应速率为v(CO)＝             mol/(L·min)-1，
    该温度下的平衡常数K＝               。
    (2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有    
    （填字母）

    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强
    E．加入催化剂       G．移出一氧化碳气体
    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.
    (4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).
    (5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
    C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:        (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向            移动。（填“正方向”或“逆方向”）

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    科目：高中化学 来源：2014届宁夏高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    (1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，

    CO的化学反应速率为v(CO)＝             mol/(L·min)-1，

    该温度下的平衡常数K＝               。

    (2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有    

    （填字母）

    A．升高温度         B．降低温度          C．增大压强         D．减小压强

    E．加入催化剂       G．移出一氧化碳气体

    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.

    (4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).

    (5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

    C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:        (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向            移动。（填“正方向”或“逆方向”）

     

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