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    5．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol
    B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
    C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同
    D．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出

    分析 A．温度和压强都影响气体摩尔体积；
    B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中，
    C．氢气的密度小于氯化氢，收集氢气应该采用向下排空气法收集；
    D．振荡后分液漏斗中气压增大，若不放气可能会发生危险．

    解答 解：A．影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，温度高于0℃时，压强不确定，气体摩尔体积可能大于、等于或小于22.4L/mol，故A错误；
    B．“浓硫酸稀释”实验中，浓硫酸的密度大于水，且放出大量热，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；
    C．“实验室制取氢气”实验中，收集氢气应该采用排水法后向下排空气法，而收集氯化氢气体采用向上排空气法，二者的收集装置不同，故C错误；
    D．萃取”实验中，振荡后，打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作方法合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及浓硫酸稀释、氢气制取与收集、萃取操作方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．如表，已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，常温下其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（　　）
    元素甲乙丙丁戊
    化合价-4+1-4-2-1
    A．乙的常见氧化物有两种
    B．气态氢化物稳定性：丙＜丁
    C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
    D．原子半径大小：甲＞丙

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    16．已知银有两种天然同位素${\;}_{47}^{107}$Ag和${\;}_{47}^{109}$Ag，银元素的近似相对原子质量是107.8；碘元素只有一种原子${\;}_{53}^{127}$I．某化工厂制造出10t  90%的碘化银（杂质中不含碘和银）用于人工降雨．求：
    （1）产品中含${\;}_{53}^{127}$I多少吨？
    （2）产品中含${\;}_{47}^{107}$Ag多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．在100mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀．反应后，有硫酸剩余，还需要加入50mL 2mol/L的氢氧化钠溶液才能使得溶液的pH=7．试计算：
    （1）白色沉淀的质量．    
    （2）原来硫酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．医用消毒酒精是一种有机化合物
    B．有沉淀生成的过程一定发生了化学变化
    C．金属钠属于遇湿易燃危险化学品
    D．泡沫灭火器中药剂为干冰和起泡剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶
    （2）请将下列各操作按正确的顺序用序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4                      B．反复颠倒摇匀
    C．定容，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线        D．稀释浓H2SO4
    E．恢复至室温，将溶液转入容量瓶            F．洗涤并移液，摇匀
    其正确的操作顺序依次为ADEFCB．
    定容时往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液加入烧杯中会使所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）
    ③未经冷却立即转移到容量瓶并定容会是所配溶液浓度偏大
    ④用量筒量取浓硫酸时仰视会使量取的体积偏大，所配溶液浓度偏大
    ⑤定容若仰视会使浓度偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．

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    14．化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是（　　）
    A．用乙醇和浓硫酸制乙烯B．用电解水获得的氢气来合成氨
    C．用晒盐后的卤水制溴单质D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠

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    15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2
    B．Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$Al${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    C．NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    D．

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