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    【题目】下列物质在水溶液中电离方程式正确的是

    A. Na2CO3=Na2++CO32- B. NaHSO4=Na++H++SO42-

    C. KClO3=K++Cl-+3O2- D. NaOH=Na++H++O2-

    【答案】B

    【解析】

    A. 碳酸钠是盐完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32-，A错误；

    B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正确；

    C. 氯酸钾是盐，完全电离，电离方程式为KClO3＝K++ClO3-，C错误；

    D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH＝Na++OH-，D错误。

    答案选B。

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    【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

    A. 滤纸上c点附近会变红色

    B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

    C. Z中溶液的pH先减小，后增大

    D. 溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

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    【题目】以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O， 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知： SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑

    （1） “酸浸”时盐酸与 CuCO3·Cu(OH)2 反应的化学方程式为 ________________。 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。

    （2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。

    （3） “滤渣 2”的主要成分为_______(填化学式)；“调pH”时，pH 不能过高，其原因是___________。

    （4） “加热脱水”时， 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是

    A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体

    C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔(　　)

    A.是同系物B.都属于烃

    C.都易被氧化D.都含有价键不饱和的碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

    （1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；

    （2）化合物乙中含有的化学键是_____；

    （3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类物质概念的叙述中，正确的是（　　）

    A. 糖类是具有甜味的物质

    B. 蔗糖是一种单糖

    C. 淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味

    D. 糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

    A.向水中加入盐，对水的电离没有影响

    B.在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化

    C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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    【题目】“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）

    A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体
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    C.金属钠与水
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