练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当容器中的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )

    A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

    【答案】BC

    【解析】

    试题A．混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，即正逆反应速率相等，正确；B．该反应是反应前后气体体积相等的反应，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，错误；C．A是固体，其浓度不变，所以不能根据反应体系中A的物质的浓度不变确定化学平衡状态，错误；D．该反应是反应前后气体体积相等的反应，气体的总物质的量始终不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

    A. X、Y、Z能形成共价化合物

    B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z

    C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

    D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    回答下列问题：

    （1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。

    （2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，完成该反应的离子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．

    （3）滤渣A的主要成分为_________。

    （4）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。

    （5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

    （1）Q在元素周期表中的位置为___，YX3的电子式为____（用元素符号表示）。

    （2）X、Y、Z原子的半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

    （3）X2Q与Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应会生成Q单质，试写出该反应的化学方程式___。

    （4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是____（填字母序号）。

    a．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

    b．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q

    c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强

    （5）气体YX3在水中的溶解性特别大的原因是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度(g/mL)

    二者的溶解性

    甲

    -54.6

    57.7

    1.49

    甲乙互溶

    乙

    -84.3

    88.5

    1.53

    据此，将甲和乙相互分离的比较好的方法是( )

    A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

    A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增加反应物 D. 增大压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )

    M

    N

    X

    Y

    Z

    A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键

    B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

    C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强

    D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。

    （2）副产品A的化学式是________________。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

    （4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。

    （5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。

    （6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（ ）

    A.Ca2＋

    B.Ba2＋

    C.Na＋

    D.H＋

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案