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    有一溶液中含xmol和ymol，向该溶液中加入足量的铁粉，充分作用后，再过滤，其残渣质量小于加入铁粉的质量，则x∶y

    [　　]

    A．等于2∶7
    B．大于2∶7
    C．小于2∶7
    D．不能确定
    答案：B
    解析：

    28x＞8y　　


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
    试根据上述信息，回答下列问题．
    （1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有
    5
    5
    个五元环．
    （2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
    （3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
    M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
    Pb2+ 2×1018 4×10-26
    Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
    ②以M2+为Cd2+为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．
    因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
    因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
    C((CdY) 2-)
    c(Cd2+)×c(Y4-)
    =
    0.01-x
    x×(0.49+x)
    ≈
    0.01
    0.49x
    =2.6×1016，
    解得：x≈7.8×10-18；
    c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
    因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
    因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
    C((CdY) 2-)
    c(Cd2+)×c(Y4-)
    =
    0.01-x
    x×(0.49+x)
    ≈
    0.01
    0.49x
    =2.6×1016，
    解得：x≈7.8×10-18；
    c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收．
    测定结果如下；
    铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；
    铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
    铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
    （1）A气体的化学式为
     

    （2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为
     
    mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为
     
    mol（用含x，y的关系式表示）．
    （3）在含有2mol NH4+与1mol H+的溶液中加入2mol OH-，加热充分反应，可产生气体A
     
     mol
    （4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为
     
    mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是
     
    %；（计算结果均保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
    （1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）．
    A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E．移出氧气
    （2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．现有1L由NO、NO2组成的混合气体，若将其还原为N2、需同温同压下0.4LCH4，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
     
    ．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
    （4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
     
     c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常
     
    ．
    （5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    有一溶液中含xmol和ymol，向该溶液中加入足量的铁粉，充分作用后，再过滤，其残渣质量小于加入铁粉的质量，则x∶y

    [　　]

    A．等于2∶7
    B．大于2∶7
    C．小于2∶7
    D．不能确定

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