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    19．可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+02（g）在恒容密闭β器中进行：
    ①单位时间内生成n　mol　O2的同时生成2n　mol　NO2
    ②单位时间内生成n　mol　O2的同时生成2n　mol　NO
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①单位时间内生成n　mol　O2等效于消耗2n　mol　NO2，同时生成2n　mol　NO2，正逆反应速率相等，故正确；
    ②单位时间内生成n　mol　O2的同时生成2n　mol　NO，都体现的正反应方向，故错误；
    ③只要反应发生就有：NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1，故错误；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故正确；
    ⑤混合气体的密度一直不随时间的改变而改变，故错误；
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法：
    该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a、Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b、2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c、溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减少溶液的酸性减弱，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间
    B．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
    C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
    D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关酶的说法错误的是（　　）
    A．酶是具有催化作用的蛋白质
    B．酶的催化作用具有选择性和专一性
    C．高温或重金属盐能使酶失去生理活性
    D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、现象与对应结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结　论
    A将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生盐酸的酸性强于碳酸，故；氯的非金属性比碳强
    B在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞，微热溶液颜色由浅红色逐渐加深盐类的水解反应是吸热反应
    C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色氨气呈碱性
    D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
    B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）+c（H+）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    11．为探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否存在电化学腐蚀，进行下图所示实验．下列推断正确的是（　　）
    A．钢钉表面有白色沉淀B．实验2中的高锰酸钾溶液先变色
    C．负极的电极反应为：Fe-3e-→Fe3+D．铁钉表面有红褐色物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有下列物质：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是⑥
    （2）只由极性键构成的物质是④
    （3）只由非极性键构成的物质是①
    （4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦
    （5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤
    （6）由离子键和极性键构成的物质是③
    （7）由离子键和非极性键构成的物质是②
    （8）写出①②⑥的电子式，，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．
    （1）Cu2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；
    （2）SO42-的空间构型为正四面体（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是sp3；写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4；
    （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，
    [Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为；
    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同温度下，CuS比ZnS更难溶．
    （5）CuS比CuO的熔点低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离化学-选修5：有机化学基础子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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