药物Z可用于治疗哮喘.系统性红斑狼疮等.可由X和Y(1.4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成．试填空:(1)X的分子式为 ,该分子中最多共面的碳原子数为．(2)Y中是否含有手性碳原子．(3)Z能发生反应．A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应(4)1mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应.需要消耗氢氧化钠 mol,1mol Z在一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．

试填空：
（1）X的分子式为

；该分子中最多共面的碳原子数为

．
（2）Y中是否含有手性碳原子

（填“是”或“否”）．
（3）Z能发生

反应．（填序号）
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应
（4）1mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠

mol；1mol Z在一定条件下与足量H₂充分反应，需要消耗H₂

mol．

考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）由结构简式可知分子式，苯环、碳碳双键为平面结构，与其直接相连的原子一定在同一平面内；
（2）连4个不同基团的C原子为手性碳原子；
（3）Z中含酚-OH、碳碳双键、酯基、-OH、羰基；
（4）Z中酚-OH、酯基与NaOH反应，苯环、碳碳双键、羰基与氢气发生加成反应．

解答： 解：（1）由结构简式可知分子式为C₉H₈O₄，苯环、碳碳双键为平面结构，与其直接相连的原子一定在同一平面内，则9个C原子可能共面，故答案为：C₉H₈O₄；9；
（2）连4个不同基团的C原子为手性碳原子，则Y分子中不存在连4个不同基团的C原子，则不具有手性，故答案为：否；
（3）Z中含酚-OH可发生取代反应，碳碳双键、羰基、苯环可发生加成反应，含-OH可发生消去反应，故答案为：ABC；
（4）Z中酚-OH、酯基与NaOH反应，则1mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠3mol；而苯环、碳碳双键、羰基与氢气发生加成反应，则1mol Z在一定条件下与足量H₂充分反应，需要消耗H₂ 5mol，故答案为：3；5．

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系解答的关键，侧重羧酸、酯、烯烃和酚性质的考查，注意手性碳的判断及原子共面为解答的难点，题目难度中等．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．

元素	原子结构特征或有关物质的性质
A	原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	其单质是空气中含量最多的物质
C	原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E	是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F	原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G	原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

（1）元素A的元素符号是

．元素D在元素周期表中的位置是第

周期、第ⅡA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是

．
（2）B原子的原子结构示意图为

．在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是

（填元素名称）．
（3）元素A与G可形成化合物AG₄，在该化合物中含有的化学键类型为

．A与氧元素可形成化合物AO₂，该化合物分子的电子式为

．
（4）在D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈碱性的是

（填化学式）．
（5）元素B能与氢元素形成化合物BH₃，在通常状况下，BH₃的水溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（6）元素E的单质、氧化物和氢氧化物都能与NaOH溶液反应，且反应时都有盐生成，则生成的盐的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使V_正降低，应采取（　　）

A、加压	B、减压
C、升温	D、加入催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的一组是（　　）

A、

和

互为同分异构体

B、H₂和D₂互为同位素

C、碳链为

与

的烃为同系物

D、金刚石、石墨和“足球烯”（C₆₀）为碳的同素异形体

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科目：高中化学 来源： 题型：

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）图1是在101kP_a，298k条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化示意图．已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）+2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
则在298k时，反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

．
（2）将0.20mol NO₂和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是

．（填序号）
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大
c．升高温度后，K值减小，NO₂的转化率减小
d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大
②计算产物NO₂在0～2min时平均反应速率v（NO₂）=

mol?L^-1?min^-1；
③第4min时改变的反应条件为

（填“升温”、“降温”）；
④计算反应在第6min时的平衡常数K=

．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．其负极的反应式为

，当有0.25mol SO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H⁺的物质的量为

．
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²．现将2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaC1₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC1₂溶液的最小浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，在20mL 0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素有关微粒的物质的量占碳的总物质的量的分数（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．

配制碳酸钠物质的量浓度溶液和滴定实验如下：
步骤I、称取碳酸钠样品2.70g（样品中的杂质不与盐酸反应）．
步骤II、将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，摇匀．
步骤Ⅲ、移取10.00mL样品溶液于洁净的锥形瓶中，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用0.1000mol?L^-1盐酸溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
请回答下列问题：
（1）配制250mL Na₂CO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和

．
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸溶液进行滴定，则所测得样品中碳酸钠的质量分数

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②判断滴定终点的依据是

；
③滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	10.00mL	0.02	20.02
2	10.00mL	0.70	20.71
3	10.00mL	0.08	20.07

则该碳酸钠样品的纯度为

（保留小数点后两位有效数字）．
（3）根据上图回答：①下说法正确的是

（填字母）．
A．在PH为6.37及10.25时，溶液中：c （H₂CO₃）=c （HCO₃^-）=c （CO₃^2-）
B．当加入盐酸使溶液pH为10时，溶液中：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当加入盐酸使溶液pH为7时，溶液中含碳的微粒为：CO₃^2-、HCO₃^-
②当加入盐酸使溶液pH在6.37-10.25时离子方程式为

．
（4）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，取该溶液分别进行如下实验：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）₂溶液，得到沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g
（1）溶液中一定含有离子及可能含离子有

．
（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度．
步骤I．向反应器中加入KBr0₃-KBr（ KBr稍过量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br₂生成；再加入过量KI溶液，有I₂析出；用淀粉作指示剂，用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂，共用去Na₂S₂O₃溶液40mL．
（1）写出KBrO₃-KBr混合溶液酸化后生成Br₂的离子方程式

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂的反应如下，请配平该离子方程式

I₂+

S₂O

I^-+

S₄O

达到滴定终点时，溶液的颜色变化为

步骤II．①将苯酚样品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反应器中．
②再加入与步骤I中相同的KBrO₃-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生．
③继续加入过量KI溶液，生成的I₂仍用0.1mol/L的I^j₂O₃标准溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液19mL
（3）写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式

（4）综合步骤Ⅰ、Ⅱ的实验数据，参与（3）反应的n（Br₂）=

（只要求列出计算式）．
（5）该苯酚样品的纯度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是（　　）

A、0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红

B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

D、铵盐受热易分解

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