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    下列事实不能用电化学理论解释的是
    A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B．铁可以在氯气中燃烧
    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
    B
    A可以，装Zn块与铁构成原电池，Zn比铁活泼，遇到海水时Zn失去电子，保护了铁。
    B不可以，铁与氯气反应不涉及电化学内容。
    C可以，Zn置换出铜，构成原电池，加快反应速率。
    D可以，Zn比铁活泼，构成原电池后失去电子的是Zn，可以保护铁。而锡比铁活泼性稍差，不能从构成原电池的角度来保护铁。所以该题选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是（） 

    A．溶液中（A2+）浓度减小
    B．B的电极反应为：B-2e-=B2-
    C．y电极上有氢气产生，发生还原反应
    D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

    ⑴甲池是    装置，通入CH3OH的电极名称是   ，B电极的名称是      。
    ⑵通O2一极的电极反应式为                  ，
    ⑶乙池中总反应的化学方程式为              。
    ⑷当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O2       mL（标况下）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，
    下列有关说法正确的是
    A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
    C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
    D．此过程中电流从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是
    A．氢气和氯气B．铜和氯气C．氢气和氧气D．铜和氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电化学的叙述正确的是
    A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极
    B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀
    C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
    D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4e—= 4OH—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是
    A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
    B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色
    C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
    D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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