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    下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A、氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3-
    C、用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
    D、用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离，存在电离平衡；
    B．氢氧化钠过量，反应产物错误，应该为亚硫酸根离子；
    C．铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
    D．氢氧化钙能够与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
    解答： 解：A．氨水中一水合氨为弱碱，能够电离出氢氧根离子使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该电离过程为可能的，其电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，故A正确；
    B．氢氧化钠是过量的，反应生成亚硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O，故B错误；
    C．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O，故C正确；
    D．氢氧化钙与氯气反应的离子方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得．

    （1）由SiO2生成SiC的化学方程式是
     
    ． 氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）基态Si原子的价电子排布图为
     
    ；Si与C相比，电负性较大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是
     
    ，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是
     
    ，键角是
     
    ．SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为
     
    ．
    （4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有
     
    个原子，SiC与晶体硅相比，
     
    熔点较高，原因是
     
    ．
    （5）生铁中存在着碳铁化合物．若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是
     
    cm．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使石蕊试液变红的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+
    B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
    C、水电离出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+
    D、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将1moLNO2气体通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡，当条件改变时，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，体系的颜色变浅
    B、保持温度和容器体积不变，再充入1moLNO2气体，当达到新平衡时NO2的体积分数将增大
    C、保持温度和容器体积不变，再充入0.5moLN2O4气体，当达到新平衡时N2O4的体积分数将增大
    D、若保持温度不变，压缩容器的体积，达到新平衡时混合气体的颜色变浅，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（　　）
    A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    C、0.012kg（金刚石）中含有c-c键数目为2NA
    D、常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    C、水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
    B、催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能
    C、氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质
    D、大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．
    问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化．对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：
     
    ．
    问题2：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同．”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol，
    C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol，
    则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
     
    ．

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