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    9．X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族

    分析 电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数-|所带电荷数|，根据X+的核外电子排布为2、8、8，来确定原子序数、最外层电子数，进而确定族序数．

    解答 解：阳离子的核外电子数=原子序数-|所带电荷数|，X+的核外电子排布为2、8、8，则X的原子序数是19，最外层电子数是1，一定是第四周期第ⅠA族元素．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑨
    4②⑧
    请回答：（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
    （4）①、③、④、⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为Al3+（填离子符号）．
    （5）⑦、⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （6）⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（新制CaO）
    C．乙醛中的乙酸（NaOH）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaHCO3溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为．
    （2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．

    （3）常温下，向amol•L-1的氨水中加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
    （4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
    甲130
    乙0.51.51
    丙004
    ①乙容器中起始反应逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    ②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
    （5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．

    ①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
    ②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
    ③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    （1）该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是AgNO3溶液；
    （2）正极的电极反应式为Ag++e-=Ag；
    （3）若导线上转移电子1mol，则被还原的物质的质量为108g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
    （1）A的结构式为，C的名称为乙醛．
    （2）B、D分子中的含氧基团的名称是羟基，羧基
    请B物质与钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g．则该烷烃与烯烃的体积比为：1：3．
    （2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g．原混合气体中CO2的质量为26.4 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．I．水的电离平衡曲线如图1所示：
    （1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为1×10-12．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为10：1．

    II．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示．请回答下列问题：
    （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
    （2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
    （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
    a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
    b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
    C．CO32-、H+、Na+、K+D．H+、Cl-、NO3-、Ag+

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