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    在10 mL0.1 mol·L-1H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液至过量，溶液的导电能力将


    1. A.
      逐渐减小
    2. B.
      逐渐增大
    3. C.
      不变
    4. D.
      先减小后增大
    D
    因为加入氢氧化钡会与硫酸发生反应，造成溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，随着氢氧化钡继续滴加，溶液中离子浓度会增加，导电能力将增强．
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    科目：高中化学 来源：四川省攀枝花市2012－2013学年高一下学期期末调研监测化学试题 题型：022

    下列化合物：

    ①HCl

    ②NaOH

    ③CH3COOH

    ④NH3·H2O

    ⑤CH3COONa

    ⑥NH4Cl

    (1)属于弱电解质的是________(填序号)，溶液呈酸性的有________(填序号)．

    (2)25℃时，0.10 mol/LCH3COONa溶液pH＝11，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________．

    (3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，若稀释后两溶液的PH仍相等，则m________n(填“大于、等于、小于”)．

    (4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．

    A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO－)－c(Na+)＝9.9×10－7 mol/L

    C．②点时，溶液中的c(CH3COO－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是


    1. A.
      10 mL0.1 mol/LNa2S2O3+10 mL0.1 mol/LH2SO4
    2. B.
      5 mL0.1 mol/LNa2S2O3+5 mL0.1 mol/LH2SO4
    3. C.
      5 mL0.1 mol/LNa2S2O3+5 mL0.05 mol/LH2SO4
    4. D.
      10 mL0.05 mol/LNa2S2O3+10 mL0.05 mol/LH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    20℃时，将1 mL0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL0.1 mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是


    1. A.
      15 s
    2. B.
      20 s
    3. C.
      48 s
    4. D.
      20 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（      ）

    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH－

    B．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－)＝c(Na+)

    C．相同温度下，10 mL0.1 mol·L－1的醋酸与100 mL0.01mol·L－1的醋酸中的H+物质的量不相等

    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

     

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