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    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

    ⑴溶液A的溶质是             。

    ⑵电解饱和食盐水的离子方程式是                  。

    ⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：     。

    ⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是               。

    ②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是                       。

    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有                 。

    ④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液           kg（溶液体积变化忽略不计）。

    ⑴NaOH   ⑵2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH―  ⑶Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出  ⑷①Mg(OH)2  ②2NH4＋+3Cl2+8OH―N2↑+6Cl－+8H2O  ③SO42－、Ca2＋  ④1.76

    解析：电解饱和食盐水时，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2，反应的离子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH―，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH；电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀除去，即盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg(OH)2；将NH4＋转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH4＋+3Cl2+8OH―N2↑+6Cl－+8H2O；过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2＋和SO42－分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去；NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b时至少需要10% Na2SO3溶液，若盐水c中剩余Na2SO3的含量为5mg/L，则还需添加10% Na2SO3溶液50g÷10%=0.5kg，因此至多添加10% Na2SO3溶液的质量为1.26kg+0.5kg=1.76kg。

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    化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B、合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C、电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D、氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

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    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    ①硫酸铝：
     
    ； ②一水合氨：
     
    ．
    （2）画出下列元素的原子或离子结构示意图①N：
     
    ；②Na+：
     
    ．
    （3）写出下列要求的反应方程式
    A“氯碱工业”中的电解饱和食盐水：
     
    ；
    B漂白粉的漂白原理：
     
    ；
    C铁在氯气中燃烧：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不正确的是（　　）
    A、用电解法精练粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B、锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+?Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC、钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-?4OH-D、氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极反应式为：2Cl--2e-?Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“氯碱工业”的说法中，正确的是（　　）
    A、“氯碱工业”的原料是Cl2和烧碱B、“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水C、“氯碱工业”的主要产品是纯碱D、“氯碱工业”消耗的能源主要是热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：精英家教网
    （1）该流程中可以循环的物质是
     
    ．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果
     
    ．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是
     
    ，E电极的名称是
     
    ．电解总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为
     
    ．

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