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    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    C．1.0 mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

    分析 A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液，显碱性；
    B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性；
    C．离子之间发生氧化还原反应；
    D．加入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，不能存在还原性离子．

    解答 解：A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
    B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故B不选；
    C．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
    D．加入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，与I-发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）?4C（g）反应．下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
    B．混合气体中各物质的浓度相等
    C．单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质
    D．混合气体的体积是反应开始前的$\frac{4}{5}$

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    10．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应
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    C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
    D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）若冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高温}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是bd（填代号）．
    a．高空排放            b．用于制备硫酸
    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    （3）采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应．若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为2：1；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（标准状况），则反应中转移电子的物质的量为1.5mol．
    （4）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．物质的性质与其组成和结构相关，下列有关物质的物理性质比较错误的是（　　）
    A．硬度：白垩＜金刚石B．熔点：Na＜Mg
    C．沸点：H2O＜H2SD．在水中溶解性：乙酸丁酯＜乙酸

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    4．许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
    MnO4++e→MnO42-（溶液呈绿色）
    MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
    （1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是．
    （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为MnO4-→Mn2+（用化学式或离子符号表示）．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．
    下列叙述正确的是a（选填编号）．
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．还原性：PbO2＞KMnO4  c．该反应可以用盐酸酸化
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    11．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．一种甲烷燃料电池是采用铂作为电极催化剂，以稀硫酸作为电解质溶液，一极通入甲烷，同时向另一个电极通入空气．回答下列问题：
    （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式CH4+2O2═CO2+2H2O．
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    （4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是产物对环境无污染．

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    8．碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离．关于Ki1和Ki2说法正确的是（　　）
    A．Ki1的表达式为Ki1=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]}{[{H}^{+}][HC{{O}_{3}}^{-}]}$
    B．Ki2对应的电离过程是HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大
    D．改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小

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    9．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（　　）
    X
    ZYMN
    A．原子半径：Y＞X
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