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    实验室常用质量分数为65%、密度为1.4g/cm3的浓硝酸配制稀硝酸，若要配制3mol/L的硝酸100mL，需要多少体积的这种浓硝酸？
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据c=
    1000ρω
    M
    计算出质量分数为65%、密度为1.4g/cm3的浓硝酸的浓度，然后根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算出配制3mol/L的硝酸100mL，需要该浓硝酸的体积．
    解答： 解：质量分数为65%、密度为1.4g/cm3的浓硝酸的浓度为：c=
    1000×1.4×65%
    63
    mol/L=14.4mol/L，
    溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：C浓?V浓=C稀?V稀
    14.4mol/L?V浓=3mol/L?0.1L
    解得：V浓=0.0208L=20.8ml，
    答：配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积为20.8ml．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重课程知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键．
    练习册系列答案
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    下列分离或提纯物质的方法错误的是（　　）
    选项物质混有的少量杂质量质质试剂及主要操作
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    将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    FeFe→Cu+0.78
    ZnZn→Cu+1.10
    ACu→A+0.15
    BB→Cu+0.3
    根据以上实验记录，完成以下填空：
    （1）构成化学电池的两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越
     
    （填“大”、“小”）．Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）Cu与A组成的原电池，
     
     为负极，此电极反应式为
     

    （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，
     
    先被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c（H+）：c（SO42-）是（　　）
    A、2：1B、21：1
    C、20：1D、22：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KClO3溶液
    B、KCl晶体
    C、熔融的NaCl
    D、氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求：
    （1）参加反应的铁的质量
    （2）该稀硫酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol?L-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为（　　）
    A、0.2 mol
    B、0.3 mol
    C、0.4 mol
    D、0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、4.6g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.2NA
    B、标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2NA
    C、0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3NA
    D、0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA

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