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【题目】夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中,表明相应装置漏气的是( )

A. 装置①中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,放开手后,导管中形成一段稳定的水柱

B. 装置②中,向长颈漏斗中加入一定量水,形成水柱,随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置

C. 装置③中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落

D. 装置④中,将a管向上提至一段高度,ab两管之间水面形成稳定的高度差

【答案】B

【解析】A项,装置中,夹紧弹簧夹用手捂住试管,烧杯中出现气泡,放开手后,导管中形成一段稳定的水柱表明装置气密性良好;B项,装置②中,夹紧弹簧夹向长颈漏斗中加入一定量水,形成水柱,若水柱高度不变则装置气密性良好,若水柱下降至与瓶中液面相平的位置表明装置漏气;C装置③中,夹紧弹簧夹双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落表明装置气密性良好;D装置④中,夹紧弹簧夹a管向上提至一段高度,ab两管之间水面形成稳定的高度差表明装置气密性良好;表明装置漏气的是B,答案选B

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C.H2SO4(aq,浓)+ NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ mol1

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A.D>C>A>B

B.D>A>B>C

C.D>B>A>C

D.B>A>D>C

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Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;

Ⅱ.向溶液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;

Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;

Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是:_____________________________________

(2)将MnO4-氧化Fe2+的的离子方程式补充完整:_____

(3)己知:生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注意:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________________________

(4)已知:一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是_______________

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________

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