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           右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。

    (1)B中加入的试剂是________，作用是___________________。

    (2)C中加入的试剂是__________，作用是_________________。

    (3)D中加入的试剂是________，作用是____________________________________。

    (4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________。


    解题指导　一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。

    答案　(1)品红溶液　检验SO2

    (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽

    (3)澄清石灰水　检验CO2

    (4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)


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    化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

    A．该反应是吸热反应   

    B．断裂1molA－A键和1mol B－B键放出xkJ能量

    C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量

    D．2molAB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室用粗硅制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    ③有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    —

    315

    —

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    —

    —

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                              。

    （2）装置A中仪器g的名称是            ；装置C中的试剂是              ；

    （3）从安全角度考虑,若将装置E中通入h瓶的粗玻璃导气管换成细玻璃导气管,可能带来的后果是                               。

    （4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是         （填写元素符号）。

    （5）为分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

    5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    ①滴定前是否要滴加指示剂？            （填“是”或“否”），判断达到滴定终点的现象是                           。

    ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液

    褪色

    B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

    D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是                         (　　)

    A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

    B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

    C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液

    D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。

    A．Ca(OH)2                                     B．Na2CO3

    C．CaCl2                                         D．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：_______________________。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如右图所示装置制取氧气的化学方程式：____________________________________________。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____________________________________________________________________。

    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（　　）

     

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