Question

实验室需要配置480mL 1mol·L^－1的硫酸溶液，其实验步骤为

①计算所需浓硫酸的体积；

②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

③量取浓硫酸

④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；

⑥盖好瓶塞，摇匀；

根据上述信息回答问题：

（1）本实验操作步骤的正确顺序为___________

 (2)若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm^－3）的浓硫酸配制则需取用___________mL（保留小数点后一位）

（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验______________________________________________

（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________

②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________

③定容时俯视观察液面___________

  ④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线___________

Answer 1

根据上述信息回答问题：

（1）135246(3分) (2)27.2mL(2分)（保留小数点后一位）

（3）玻璃棒、500ml容量瓶(2分)

    （4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌(2分)

（5）①偏高②偏低③偏高④不变(4分)